Isótopos, Isóbaros e Isótonos
São nomes diferentes esses , porém é muito fácil saber o que são átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Veja só !
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.
Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas número de massa diferentes.
Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. ( A =40).
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos)
Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente.
Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:
O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6, encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .
Como no caso do Boro e do Carbono.
O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do seu gato !
Iso = é um prefixo que quer dizer igual . Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos; todos tem haver com igual!
Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O mesmo número de Prótons ou número atômico
Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O mesmo número de Nêutrons.
O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que sobra são o número de massa (A). Veja Isóbaros é o único com a letra A.
Origem da tabela periódica
A tabela periódica surgiu em razão da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. A tabela periódica que temos acesso atualmente nem sempre foi assim: desde que foi criada tem passado por muitas alterações, vejamos a retrospectiva histórica de sua invenção:
A descoberta dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da tabela periódica. O primeiro elemento a ser descoberto foi o fósforo, em 1669, pelo alquimista Henning Brand. Durante os 200 anos seguintes, aumentaram os conhecimentos relativos às propriedes dos elementos e seus compostos, graças aos químicos da época. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas começaram a desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não metais.
Os elementos químicos que tinham suas massas atômicas conhecidas foram organizados em uma lista formulada por John Dalton no início do século XIX. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três (tríades). Essas tríades eram separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. Infelizmente muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a seguinte lei:
"As propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica."
Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química no ano de 1869, nessa época eram conhecidos cerca de 60 elementos químicos. Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Ele organizou essas cartas em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes, formou-se então a tabela periódica. A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev em relação as outras, é que essa exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças dos elementos colocados na vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por sua tabela.
A última atualização na tabela resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. Ele descobriu o plutônio em 1940, e a partir daí Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reformulou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 descoberto recentemente é chamado seabórgio em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
Significado de radioatividade:
O que é Radioatividade:
Radioatividade (ou radiatividade) é a propriedade de determinados tipos de elementos químicos radioativos emitirem radiações, um fenômeno que acontece de forma natural ou artificial. A radioatividade natural ou espontânea ocorre através dos elementos radioativos encontrados na natureza (na crosta terrestre, atmosfera, etc.). Já a radioatividade artificial ocorre quando há uma transformação nuclear, através da união de átomos ou da fissão nuclear. A fissão nuclear é um processo observado em usinas nucleares ou em bombas atômicas.
Alguns átomos como os do urânio, rádio ou tório são instáveis (resultado da combinação de nêutrons e prótons). A liberação de energia radioativa acontece quando há uma transformação do núcleo instável (desintegração nuclear) e o núcleo começa a perder partículas alfa, beta ou raios gama.
Na medicina nuclear, a radiação gama (um tipo de radiação eletromagnética) é utilizada na imagiologia, processo de realização de diagnósticos através da análise de imagens obtidas com recurso a partículas radioativas, por exemplo, mamografia, tomografia computadorizada, ultrassonografia ou a popular radiografia (raio-X). A longa exposição de organismos vivos à radiação pode provocar graves lesões no corpo, doenças diversas ou morte.
O fenômeno de radioatividade foi observado pela primeira vez em 1896 quando o francês Henri Becquerel estudava os efeitos da luz solar sobre materiais fosforescentes. O primeiro caso de radioatividade artificial foi observado pelo casal Joliot-Curie durante a irradiação do alumínio com raios α, processo durante o qual se forma fósforo radioativo. Para medir a radioatividade utiliza-se um contador Geiger-Müller, aparelho que mede a ionização do ar produzida pela radiação radioativa.
Benefícios da radioatividade
A radioatividade tem vários benefícios para o ser humano. Entre eles é importante realçar a sua utilização na produção de energia, na esterilização de materiais médicos, no diagnóstico de doenças e no controle do câncer, através da radioterapia.
Em alguns alimentos, mais concretamente nas frutas, a radiação iônica emitida sobre elas, permite que a sua durabilidade aumente. Essa radiação não altera o sabor e as qualidades nutritivas dos alimentos.
ISÓTOPOS , ISÓBAROS E ISÓTONOS :
São nomes diferentes esses , porém é muito fácil saber o que são átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Veja só !
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.
Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas número de massa diferentes.
Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. ( A =40).
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos)
Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente.
Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:
O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6, encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .
Como no caso do Boro e do Carbono.
O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do seu gato !
Iso = é um prefixo que quer dizer igual . Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos; todos tem haver com igual!
Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O mesmo número de Prótons ou número atômico
Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O mesmo número de Nêutrons.
O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que sobra são o número de massa (A). Veja Isóbaros é o único com a letra A.
Isótopos, Isóbaros e Isótonos
São nomes diferentes esses , porém é muito fácil saber o que são átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Veja só !
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.
Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas número de massa diferentes.
Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. ( A =40).
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos)
Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente.
Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:
O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6, encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .
Como no caso do Boro e do Carbono.
O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do seu gato !
Iso = é um prefixo que quer dizer igual . Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos; todos tem haver com igual!
Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O mesmo número de Prótons ou número atômico
Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O mesmo número de Nêutrons.
O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que sobra são o número de massa (A). Veja Isóbaros é o único com a letra A.
Origem da tabela periódica
A tabela periódica surgiu em razão da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. A tabela periódica que temos acesso atualmente nem sempre foi assim: desde que foi criada tem passado por muitas alterações, vejamos a retrospectiva histórica de sua invenção:
A descoberta dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da tabela periódica. O primeiro elemento a ser descoberto foi o fósforo, em 1669, pelo alquimista Henning Brand. Durante os 200 anos seguintes, aumentaram os conhecimentos relativos às propriedes dos elementos e seus compostos, graças aos químicos da época. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas começaram a desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não metais.
Os elementos químicos que tinham suas massas atômicas conhecidas foram organizados em uma lista formulada por John Dalton no início do século XIX. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três (tríades). Essas tríades eram separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. Infelizmente muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a seguinte lei:
"As propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica."
Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química no ano de 1869, nessa época eram conhecidos cerca de 60 elementos químicos. Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Ele organizou essas cartas em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes, formou-se então a tabela periódica. A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev em relação as outras, é que essa exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças dos elementos colocados na vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por sua tabela.
A última atualização na tabela resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. Ele descobriu o plutônio em 1940, e a partir daí Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reformulou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 descoberto recentemente é chamado seabórgio em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
Significado de radioatividade:
O que é Radioatividade:
Radioatividade (ou radiatividade) é a propriedade de determinados tipos de elementos químicos radioativos emitirem radiações, um fenômeno que acontece de forma natural ou artificial. A radioatividade natural ou espontânea ocorre através dos elementos radioativos encontrados na natureza (na crosta terrestre, atmosfera, etc.). Já a radioatividade artificial ocorre quando há uma transformação nuclear, através da união de átomos ou da fissão nuclear. A fissão nuclear é um processo observado em usinas nucleares ou em bombas atômicas.
Alguns átomos como os do urânio, rádio ou tório são instáveis (resultado da combinação de nêutrons e prótons). A liberação de energia radioativa acontece quando há uma transformação do núcleo instável (desintegração nuclear) e o núcleo começa a perder partículas alfa, beta ou raios gama.
Na medicina nuclear, a radiação gama (um tipo de radiação eletromagnética) é utilizada na imagiologia, processo de realização de diagnósticos através da análise de imagens obtidas com recurso a partículas radioativas, por exemplo, mamografia, tomografia computadorizada, ultrassonografia ou a popular radiografia (raio-X). A longa exposição de organismos vivos à radiação pode provocar graves lesões no corpo, doenças diversas ou morte.
O fenômeno de radioatividade foi observado pela primeira vez em 1896 quando o francês Henri Becquerel estudava os efeitos da luz solar sobre materiais fosforescentes. O primeiro caso de radioatividade artificial foi observado pelo casal Joliot-Curie durante a irradiação do alumínio com raios α, processo durante o qual se forma fósforo radioativo. Para medir a radioatividade utiliza-se um contador Geiger-Müller, aparelho que mede a ionização do ar produzida pela radiação radioativa.
Benefícios da radioatividade
A radioatividade tem vários benefícios para o ser humano. Entre eles é importante realçar a sua utilização na produção de energia, na esterilização de materiais médicos, no diagnóstico de doenças e no controle do câncer, através da radioterapia.
Em alguns alimentos, mais concretamente nas frutas, a radiação iônica emitida sobre elas, permite que a sua durabilidade aumente. Essa radiação não altera o sabor e as qualidades nutritivas dos alimentos.
ISÓTOPOS , ISÓBAROS E ISÓTONOS :
São nomes diferentes esses , porém é muito fácil saber o que são átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Veja só !
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.
Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas número de massa diferentes.
Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. ( A =40).
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos)
Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente.
Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:
O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6, encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .
Como no caso do Boro e do Carbono.
O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do seu gato !
Iso = é um prefixo que quer dizer igual . Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos; todos tem haver com igual!
Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O mesmo número de Prótons ou número atômico
Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O mesmo número de Nêutrons.
O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que sobra são o número de massa (A). Veja Isóbaros é o único com a letra A.
Química:
É a ciência que estuda a matéria, sua composição e suas propriedades, transformações e combinações. O químico analisa substâncias e compostos, identifica suas propriedades e características físico-químicas, como elasticidade, resistência ou toxicidade. Investiga como os compostos reagem às variações de pressão e temperatura, entre outros fatores. Em indústrias químicas, por exemplo, pesquisa e cria novos materiais, controla e supervisiona a produção e aplica testes de qualidade. Entre suas atribuições também estão a elaboração de projetos de instalações industriais e a manutenção de equipamentos. Com licenciatura, pode dar aulas nos ensinos Fundamental e Médio.Àtomo? o que é Átomo?
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo.
O átomo constitui a menor partícula de um elemento. O átomo é composto de um núcleo central contendo prótons (com carga positiva) e nêutrons (sem carga).
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